Tài liệu Ôn cấp tốc tổng lực lí thuyết thi THPT quốc gia môn Hóa học - Tập 1

Trang 1

ÔN CẤP TỐC TỔNG LỰC LÍ THUYẾT

THI THPT QUỐC GIA

MÔN HÓA HỌC

TẬP 1

B. CHIẾN LƯỢC “TIÊU DIỆT GỌN” CÂU HỎI LÝ THUYẾT HÓA HỌC TRONG ĐỀ

THI THPT QUỐC GIA

PHẦN 1

KĨ THUẬT TƯ DUY VÀ PHÂN TÍCH CÂU HỎI LÝ THUYẾT HÓA HỌC

Các kĩ thuật này được cụ thể hóa bằng hệ thống câu hỏi sau. Quý thầy cô và các em học sinh

nghiên cứu kĩ để tìm ra bản chất của kĩ thuật . Chúng ta cùng bắt đầu tìm hiểu!

Bài 1 : Thực hiện các thí nghiệm sau :

(I). Nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 tới dư vào dung dịch Al(NO3)3.

(II). Nhỏ dung dịch NH3 dư từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4.

(III). Cho KOH vào dung dịch Ca(HCO3)2.

(IV). Sục khí H2S vào dung dịch KMnO4 trong môi trường H2SO4 loãng.

Số thí nghiệm khi kết thúc các phản ứng có kết tủa xuất hiện là :

A. 3 B. 1 C. 2 D. 4

Phân tích.

Để làm tốt câu hỏi này bạn đọc cần biết:

1. Muối cacbonat của nhôm, crom (III) và sắt (III) không bền trong dung dịch và bị thủy phân

hoàn toàn .Thí dụ:

Al2(CO3)3 + 3HOH → 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2

2. Dung dịch NH3 có thể hòa tan được một số oxit, hiđroxit, muối của một số kim loại như

bạc,đồng,kẽm,Coban,niken,thủy ngân,cađimi. Hay gặp các phản ứng:

Ag2O ↓ + 4NH3 + H2O → 2[ Ag(NH3 )2 ]OH

AgCl ↓ +2NH3 → [Ag(NH )3 ]Cl

Cu(OH)2 ↓ + 4NH3 → 2 [Cu(NH3 )4 ](OH )2

Zn(OH)2 ↓ + 4NH3 → 2[Zn(NH3 )4 ](OH )2

3. Muối axit + bazơ → Muối trung hòa. Chẳng hạn:

HCO3- + OH- → CO32- + H2O

4. S2- ( trong H2S hoặc muối sunfua M2Sn) có tính khử mạnh

0

4 2

2

6

2 4

S

(S S O )

H S O

 



   

 

khi gặp các

chất oxi hóa O2, dd X2, muối Fe3+, KMnO4...

ThuVienDeThi.com

Trang 2

5. KMnO4 là chất oxi hóa ( nhận e, giảm số oxi hóa) rất mạnh ( tác nhân là Mn+7) và sản

phẩm của tạo thành phụ thuộc vào môi trường thực hiện phản ứng :

2

6 OH

2 4

4 H O 4 2

H 2

2

K Mn O

KMnO Mn O KOH

Mn K H O









 

          

Hướng dẫn giải chi tiết

(I) . Na2CO3 + Al(NO3)3 →Al2(CO3)3 + NaNO3

Al2(CO3)2 + H2O → Al(OH)3 + CO2

Kết quả : 3Na2CO3 + 2Al(NO3)3 + 3H2O →6NaNO3 + 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2

(II). CuSO4 + NH3 + H2O →Cu(OH)2 + (NH4)2SO4.

Cu(OH)2 ↓ + 4NH3 →2[ Cu(NH3)4] (OH)2

Kết quả : CuSO4 + NH3 + H2O → [ Cu(NH3)4] (OH)2 + (NH4)2SO4

(III). 2KOH + Ca(HCO3)2 →K2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O

(IV) 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5S↓ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Vậy số thí nghiệm khi kết thúc các phản ứng có kết tủa xuất hiện là 3.

Bài 2: Cho 4 chất : (1) Axit propionic, (2) axit acrylic, (3) phenol,(4) axit cacbonic.Chiều

giảm tính axit (từ trái sang phải) của các chất trên là

A. (2),(4),(1),(3). B. (1),(2),(3),(4). C. (2),(1),(4),(3). D. (2),(1),(3),(4).

Phân tích

Để làm tốt câu hỏi này,bạn đọc cần biết :

1.Về kiến thức

-Nguyên tắc để xét độ mạnh của axit hữu cơ là xét độ phân cực của liên kết O –H (liên kết OH

càng phân cực thì khả năng sinh H+ càng lớn và tính axit càng mạnh).

- Trên cơ sở độ phân cực của liên kết OH,độ mạnh của axit được sắp xếp một cách tương đối như

sau :

ThuVienDeThi.com

Trang 3

2. Về kĩ năng.

2.1.Cần nhớ được tên gọi của các chất hữu cơ quan trọng.

2.2. Đây lại tiếp tục là một câu hỏi thuộc thể loại sắp xếp.

Khi gặp thể loại câu hỏi sắp xếp tăng hoặc giảm thì để tìm được nhanh đáp án đúng và nhất là

không bị nhầm lẫn thì bạn đọc nên sử dụng phương pháp loại trừ :

- Với những câu hỏi sắp xếp giảm thì dùng mủi tên ] ,điều này có nghĩa là chất nào có tính

chất đang xét lớn nhất thì đứng đầu,chất nào có tính chất đang xét nhỏ nhất thì đứng cuối.

- Với những câu hỏi sắp xếp tăng thì dùng mủi tên Z , điều này có nghĩa là chất nào có tính

chất đang xét lớn nhất thì đứng cuối,chất nào có tính chất đang xét nhỏ nhất thì đứng đầu.

Với kĩ năng đó, bạn đọc chỉ cần :

+ Xác định chất lớn nhất, chất nhỏ nhất.

+ Nhìn vào vị tri của hai chất này trong các đáp án là bạn đọc nhanh chóng tìm ra đáp án

phù hợp.

( Ghi chú : trong một số bài , đôi khi bạn phải xét thêm chất kế tiếp mới đưa ra được lựa chọn

cuối cùng).

Hướng dẫn giải chi tiết

- Theo phân tích trên thì 2 tức axit acrylic CH2= CH-COOH là axit mạnh nhất,3 tức phenol

C6H5OH là …