Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 14

ĐỀ THI GIỮA KÌ I – Đề số 14

Môn: Hóa học - Lớp 10

BIÊN SOẠN: BAN CHUYÊN MÔN LOIGIAIHAY.COM

Mục tiêu

- Ôn tập lý thuyết toàn bộ giữa học kì II của chương trình sách giáo khoa Hóa 11 – Kết nối tri thức.

- Vận dụng linh hoạt lý thuyết đã học trong việc giải quyết các câu hỏi trắc nghiệm và tự luận Hóa học.

- Tổng hợp kiến thức dạng hệ thống, dàn trải tất cả các chương của học kì I – chương trình Hóa học 11.

I. TRẮC NGHIỆM NHIỀU LỰA CHỌN Câu 1: Số electron tối đa trên orbital 2s là bao nhiêu?

Orbital 2s A. 8. B. 6. C. 3. D. 2. Câu 2: Orbital tiếp theo được lấp đầy sau 4s là

A. 5s. B. 3d. C. 4p. D. 3p. Câu 3: Khẳng định nào dưới đây là đúng? Orbital py có dạng hình số tám nổi

A. được định hướng theo trục z. B. được định hướng theo trục y. C. được định hướng theo trục x. D. Không định hướng theo trục nào. Câu 4: Nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc khối nguyên tố p ? A. Fe (Z = 26) B. Na (Z=11) C. Ca (Z=20) D. Cl (Z=17) Câu 5: Cho biết Fe có số hiệu bằng 26. Ion Fe3+ có số electron lớp ngoài cùng là A. 13 B. 2 C. 8 D. 10 Câu 6: Thông tin về các nguyên tử Q, R, S, T được cho trong bảng sau:

Nguyên tử Số proton Số neutron Số eletcron Q 6 6 6 R 7 7 7 S 6 8 6 T 8 8 8 Thông tin về các loại hạt của một số nguyên tử. Hai nguyên tử là đồng vị của nhau là? A. Q và S. B. Q và T. C. R và T. D. R và S.

Câu 7: Theo Viện Thiên văn học ETH, 20Ne và 22Ne là một trong những chất khí tạo nên mặt trời. Phát biểu nào sau đây là đúng ?

A. 20 Ne và 22 Ne là đồng vị của nhau. B. 20 Ne và 22 Ne có cùng tổng số hạt trong hạt nhân. C. 20 Ne và 22 Ne có cùng khối lượng. D. 20 Ne và 22 Ne có cùng số neutron.

Khí Ne có trong Mặt Trời. Câu 8: Nguyên tố Mg có 3 loại đồng vị có số khối lần lượt là: 24, 25, 26. Trong số 5000 nguyên tử Mg thì có 3930 đồng vị 24 và 505 đồng vị 25, còn lại là đồng vị 26. Nguyên tử khối trung bình của Mg là A. 24 B. 24,327 C. 24,225 D. 23,974 Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron p là 7. Kết luận nào sau đây về X là không đúng? A. X là kim loại. B. X là nguyên tố d. C. Trong nguyên tử X có 3 lớp electron. D. Trong nguyên tử X có 13 electron. Câu 10: Cation X2+ (ion dương) có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng 2p6. Cấu hình electron của nguyên tử X là:

A. 1s22s22p2 B. 1s22s22p63s2 C. 1s22s22p4 D. 1s22s22p5

Câu 11: Trong một nhóm A theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

A. Tính kim loại giảm dần, nên tính base của các oxide và hydroxide của kim loại tăng dần B. Tính phi kim tăng dần, nên tính acid của các oxide và hydroxide của phi kim tăng dần C. Tính kim loại tăng, nên tính base của các oxide và hydroxide của kim loại tăng dần D. Tính phi kim giảm, nên tính acid của các oxide và hydroxide của phi kim tăng dần Câu 12: Chu kì 3 của bảng hệ thống tuần hoàn:

A. bắt đầu từ nguyên tố có Z = 11 và kết thúc ở nguyên tố có Z = 18. B. bắt đầu từ nguyên tố có Z = 19 và kết thúc ở nguyên tố có Z = 36. C. bắt đầu từ nguyên tố có Z = 3 và kết thúc ở nguyên tố có Z = 10. D. bắt đầu từ nguyên tố có Z = 11 và kết thúc ở nguyên tố có Z = 19. Phần II. Câu hỏi đúng, sai Câu 1. Khi phát minh ra bảng tuần hoàn, ngoài việc sắp xếp các nguyên tố đã biết, Mendeleev còn dự đoán sự tồn tại của một số nguyên tố chưa được biết tới thời đó. Chẳng hạn, nguyên tố nhóm III (nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn hiện đại) ngay liền dưới nhôm được Mendeleev gọi là eka-nhôm (eka-aluminium), với kí hiệu là Ea (eka là từ tiếng Phạn có nghĩa là “đầu tiên”; do đó eka-nhôm là nguyên tố đầu tiên dưới nhôm). Dựa trên những tính chất của nhôm, có dự đoán một số thông tin của nguyên tố eka-nhôm.

a. Nhôm – Al thuộc nhóm IIIA, vậy eka-nhôm (Ea) thuộc nhóm IIIA cũng sẽ có 3 electron lớp ngoài cùng. b. Công thức oxide cao nhất sẽ là EaO, công thức hydroxide là Ea(OH)2. c. Al(OH)3 là một chất lưỡng tính nên Ea(OH)3 cũng có khả năng là một chất lưỡng tính. d. Thể hiện tính base yếu hơn Al(OH)3. Câu 2:

Cho vị trí của các nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z trong bảng tuần hoàn rút gọn (chỉ biểu diễn các nguyên tố nhóm A) như hình bên:

a. Thứ tự giảm dần tính kim …