Đề thi học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề số 6

ĐỀ THI HỌC KÌ II – Đề số 6

Môn: Hóa học - Lớp 10

Bộ sách Cánh diều

BIÊN SOẠN: BAN CHUYÊN MÔN LOIGIAIHAY.COM

Mục tiêu

- Ôn tập lý thuyết toàn bộ học kì II của chương trình sách giáo khoa Hóa học 10.

- Vận dụng linh hoạt lý thuyết đã học trong việc giải quyết các câu hỏi trắc nghiệm và tự luận Hóa học.

- Tổng hợp kiến thức dạng hệ thống, dàn trải tất cả các chương của học kì II – chương trình Hóa 10.

Câu 1: Phương trình nhiệt hoá học nào sau đây ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng sau:

A. Cl2O (g) + 3F2O (g) → 2ClF3 (g) + 2O2 (g)  0 r 298 H = -394,10 kJ

B. Cl2O (g) + 3F2O(g) → 2ClF3 (g) + 2O2 (g)  0 r 298 H = +394,10 kJ

C. 2ClF3 (g) + 2O2 (g) → Cl2O (g) + 3F2O (g)  0 r 298 H = +394,10 kJ

D. 2ClF3 (g) + 2O2 (g) → Cl2O (g) + 3F2O (g)  0 r 298 H = -394,10 kJ

Câu 2: Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với hydrochloric acid?

A. Fe2O3, KMnO4, Cu, Fe, AgNO3. B. Fe2O3, KMnO4¸Fe, CuO, AgNO3.

C. Fe, CuO, H2SO4, Ag, Mg(OH)2. D. KMnO4, Cu, Fe, H2SO4, Mg(OH)2.

Câu 3: Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (25oC). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ? A. Thay 5 gam Zn viên bằng 5 gam Zn bột. B. Thay dung dịch H2SO4 4M bằng dung dịch H2SO4 2M. C. Tăng nhiệt độ phản ứng từ 25oC đến 50oC D. Dùng thể tích dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu. Câu 4: Phát biểu nào sau đây là đúng ? A. Hydrohalic acid được dùng làm nguyên liệu để sản xuất hợp chất chống dính teflon HI. B. Hydrohalic acid có tính khử mạnh nhất là HF.

C. Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl2, H2 bằng thuốc thử quỳ tím ẩm. D. Trong dãy các hydrogen halide HX, năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI. Câu 5: Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P(s, đỏ) ⎯⎯→P (s, trắng)

0 r 298 H  = 17,6 kJ Điều này chứng tỏ phản ứng: A. tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ. B. thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ. C. tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng. D. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng. Câu 6: Cho 5,6 gam kim loại sắt vào dung dịch hydrochloric acid, sau phản ứng thu được V lít khí ở đkc. Giá trị của V là: A. 2,479. B. 4,98. C. 3,78. D. 5,60. Câu 7: Từ HF đến HI, tính acid của các dung dịch hydrogen halide biến đổi như thế nào? A. Tăng dần. B. Giảm dần C. Tăng sau đó giảm. D. Không xác định được. Câu 8: Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn ? A. Áp suất 1bar và nhiệt độ 250C hay 298K B. Áp suất 1bar và nhiệt độ 298K C. Áp suất 1bar và nhiệt độ 250C D. Áp suất 1bar và nhiệt độ 25K Câu 9: Vì sao khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò? A. Vì phản ứng nung vôi là phản ứng tỏa nhiệt. B. Vì phải ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt, cần nhiệt từ quá trình đốt cháy than. C. Để rút ngắn thời gian nung vôi. D. Vì than hấp thu bớt lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng nung vôi. Câu 10: Tốc độ phản ứng là A. độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian. B. độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian. C. độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian. D. độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian. Câu 11: Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g)

0 298 283,0 rH kJ  = − Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO2 là -393,5 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là A. +221,0 kJ. B. -221,0 kJ. C. +110,5 kJ. D. –110,5 kJ. Câu 12: Cho các yếu tố: nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc, chất xúc tác, nồng độ. Có bao nhiêu yếu tố có thể ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng? A. 5. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 13: Trong các phản ứng hoá học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã nhận hay nhường bao nhiêu electron? A. Nhận thêm 1 electron. B. Nhường đi 1 electron. C. Nhận thêm 2 electron. D. Nhường đi 7 electron. Câu 14: Hóa chất nào sau đây thường dùng để nhận biết I2? A. Phenolphtalein. B. Hồ tinh bột. C. Quỳ tím. D. Nước vôi trong. Câu 15: Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van’t Hoff là γ = 3. Khi nhiệt độ tăng 10oC, …