Đề cương ôn tập Giữa kì 1 Hóa học 10 năm 2025–2026 trường THPT Chuyên Lương Văn Chánh (Đắk Lắk)

NỘI DUNG KIẾN THỨC

CHƯƠNG I. NGUYÊN TỬ

I. Thành phần nguyên tử - Thành phần cấu tạo nên nguyên tử, đặc điểm các hạt cơ bản tạo nên nguyên tử. - Ý nghĩa của kí hiệu nguyên tử. Tại sao số hiệu nguyên tử lại đặc trưng cho nguyên tố hóa học? - Tại sao các đồng vị của một NTHH thì tính chất hóa học giống nhau? II. Các khái niệm cơ bản - Điện tích hạt nhân. - Số khối hạt nhân. Cách tính số khối của hạt nhân . - Số hiệu nguyên tử. Số điện tích hạt nhân. - Kí hiệu nguyên tử. - Đồng vị. Nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình, cách tính nguyên tử khối trung bình. III. Cấu tạo vỏ nguyên tử - Sự chuyển động của electron trong nguyên tử. - Orbital nguyên tử. - Khái niệm về lớp và phân lớp electron ? - Cấu hình electron nguyên tử: Nguyên lí vững bền, nguyên lí Pauli, quy tắc Hund. - Mối quan hệ giữa lớp - phân lớp - số electron tối đa. Số electron lớp ngoài cùng, số electron hóa trị. - Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng. IV. Cấu hình electron nguyên tử. - Trật tự mức năng lượng. - Cách viết cấu hình electron nguyên tử.

CHƯƠNG II. BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I. Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. - Cấu tạo của bảng tuần hoàn. - Thuộc 20 nguyên tố đầu tiên trong BTH; biết 36 nguyên tố đầu tiên trong BTH - Từ cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố suy ra vị trí của nguyên tố trong tuần hoàn và ngược lại

NGUYÊN TỬ

Cấu hình electron nguyên tử

Thứ tự các mức NL: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s ...

Cấu hình e nguyên tử

Cách viết cấu hình electron nguyên tử Các xđ nguyên tố s, p, d, f

Cấu hình electron của 20 nguyên tốđầu

Lớp electron

Phân lớp electron

Lớp và phân lớp electron

Kí hiệu các phân lớp là các chữ cái thường : s, p, d, f.

Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp

Số electron tối đa trong một phânlớp: s2 p6 d10 f14

Các electron trên cùng 1 lớp có mức NL gần bằng nhau

Số electron tối đa của lớp thứ n là 2n2

Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau

Hạt nhân nguyên tử

Đồng vị: cùng p, khác n

Điện tích hạt nhân (Z+): Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số p = số e

Định nghĩa: Là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân

Số hiệu nguyên tử (Z): Số Z = số p = số e

Ký hiệu nguyên tử :

Nguyên tố hóa học

Nguyên tử khối trung bình:

Số khối (A): A = Z + N

Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng

Thứ tự và kí hiệu các lớp :

n 1 2 3 4 5 6 7 Tên lớp K L M N O P Q

Thành phần nguyên tử

Vỏ nguyên tử : gồm e (-)

Hạt nhân nằm ở tâm nguyên tử

Proton (+) (p)

Nơtron (ko mang điện) (n)

SƠ ĐỒ HỆ THỐNG HÓA

5

TRƯỜNG THPT CHUYÊN

LƯƠNG VĂN CHÁNH

ĐỀ ÔN TẬP 001

KIỂM TRA GIỮA KỲ I - NĂM HỌC 2024 - 2025

Môn: HÓA, Lớp: 10

Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) Họ và tên:…………………………………………………..........SBD:……………....

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. (3 điểm) Câu 1. Nguyên tử gồm hạt nhân và vỏ nguyên tử. Vỏ nguyên tử chứa loại hạt nào sau đây?

A. Proton. B. Electron.

C. Proton và neutron. D. Neutron. Câu 2. Giá trị điện tích +1 và khối lượng 1 amu là của hạt nào dưới đây trong nguyên tử?

A. Electron. B. Neutron. C. Proton. D. Ion. Câu 3. Các đám mây gây hiện tượng sấm sét tạo nên bởi những hạt nước nhỏ li ti mang điện tích. Một

phép đo thực nghiệm cho thấy, một giọt nước có đường kính 50 àm, mang một lượng điện tích âm là –3,332.10–17 C. Hãy cho biết điện tích âm của giọt nước trên tương đương với điện tích của bao nhiêu electron? A. 20,8. B. 208. C. 21. D. 108. Câu 4. Số hiệu nguyên tử cho biết thông tin nào sau đây?

A. Nguyên tử khối. B. Số neutron.

C. Số khối. D. Số proton.

Câu 5. Cho các kí hiệu nguyên tử sau:

39 19 X và

40 19 Y . Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. X và Y có số khối khác nhau. B. X và Y có cùng số electron.

C. X và Y là 2 nguyên tử đồng vị. D. X và Y đều có 19 neutron. Câu 6. Biết rằng nguyên tố argon (Ar) có ba đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36; 38 và A. Phần …