Đề cương ôn tập Giữa kì 1 KHTN 8 năm 2023–2024 trường THCS Phan Chu Trinh (Lâm Đồng)

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA KÌ 1 MÔN: KHOA HỌC TỰ NHIÊN 8 (Hóa)

2023 – 2024

I. LÝ THUYẾT: Bài 1: - Nhận biết hóa chất và quy tắc sử dụng hóa chất an toàn trong phòng thí nghiệm. - Cách lấy hóa chất rắn, lỏng và cách sử dụng một số dụng cụ trong phòng thí nghiệm. Bài 2: Phản ứng hóa học: - Phân biệt biến đổi vật lí và biến đổi hóa học. - Khái niệm, diễn biến của phản ứng hóa học. - Dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra. - Phân biệt phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng thu nhiệt. Ứng dụng của phản ứng. Bài 3: Mol và tỉ khối chất khí - Khái niệm và công thức tính: mol; khối lượng mol; thể tích mol chất khí. - Tính được khối lượng mol của một chất bất kì. - Công thức tính: Tỉ khối chất khí. Bài 4: Dung dịch và nồng độ

- Các khái niệm và các công thức tính:

+ Dung dịch, chất tan, dung môi. + Độ tan. + Nồng độ phần trăm; nồng độ mol của dung dịch Bài 5: Định luật bảo toàn khối lượng và Phương trình hóa học.

- Nội dung định luật BTKL. - Ý nghĩa của PTHH. - Vận dụng các biểu thức tính: M; m ; V khí của chất ; Định luật BTKL. II. BÀI TẬP: - Các dạng bài tập trong sách giáo khoa

BÀI TẬP THAM KHẢO

1. Biết độ tan của NaCl trong nước ở 220C là 36 gam. Cho 78 gam NaCl vào 1800 gam nước, khối lượng dung dịch thu được ở 220C là bao nhiêu?

2. Trong 100ml dung dịch có hòa tan 4 g NaOH. Tính nồng độ mol của dung dịch.

3. Tính nồng độ phần trăm của muối ăn (NaCl) có trong dung dịch khi hoà tan 22 gam NaCl vào 262 gam nước.

4. Tính nồng độ mol của muối ăn (NaCl) có trong 250 ml dung dịch khi hoà tan 23,4 gam NaCl vào nước.

5. Đốt cháy 3,1g phosphorus trong bình chứa oxygen, sau phản ứng có 7,1 gam diphosphorus penta oxide. Tính khối lượng oxygen cần cho phản ứng.

6. Đốt cháy 2,4 gam kim loại magnesium trong bình chứa khí oxygen tạo thành 4 gam magnesium oxide.

a. Viết phương trình hóa học xảy ra. b. Tính thể tích khí oxygen (ở đkc) cần dùng cho phản ứng.

c. Nếu đốt lượng magnesium trên ngoài không khí thì thể tích không khí (ở đkc) cần bao nhiêu? 7. Cho sơ đồ của các phản ứng hoá học sau:

a. Na + O2 -

0 T - -> Na2O

b. K2O + H2O - - - - > KOH

c. Al + Cl2 -

0 T - -> AlCl3

d. Fe2(SO4)3 + Ca(OH)2 - - -> CaSO4 + Fe(OH)3

e. Al + Cl2 - - t

t0

- - > AlCl3

f. Fe + HCl - - - - -> FeCl2 + H2

g. Fe(OH)3 -

0 T - -> Fe2O3 + H2O

Hãy lập phương trình hoá học của mỗi phản ứng.

8. a. Tính thể tích chất khí ở điều kiện chuẩn của 0,63 mol khí carbon dioxide (CO2)

b. Hãy tìm thể tích chất khí ở điều kiện chuẩn của 0,335 mol SO2

c. Hãy tìm thể tích chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn của 88 gam CO2

9. Đốt cháy 5,4 gam Aluminium trong bình chứa khí Cl2 (ở nhiệt độ cao), sau phản ứng thu được 26,7 gam

Aluminium chloride (AlCl3).

a. Lập PTHH của phản ứng.

b. Tính khối lượng Chloride cần dùng.

10. Đốt cháy Sodium trong bình chứa 28,4 gam khí Cl2 (ở nhiệt độ cao), sau phản ứng thu được 46,8 gam

Sodium chloride (NaCl).

a. Lập PTHH của phản ứng.

b. Tính khối lượng Sodium cần dùng.

11. a. Đốt cháy hoàn toàn 4,8 kg than trong không khí tạo thành 17,6 kg khí carbon dioxide. Tính khối lượng của khí oxi đã phản ứng. b. Đốt cháy hoàn toàn 10,8 gam Aluminium trong không khí tạo thành 20,4 gam Aluminium oxide. Tính khối lượng của khí oxygen đã phản ứng. 12. Hãy lập phương trình hoá học của các phản ứng sau a. Fe + Cl2 - - t

t0

- - > FeCl3 b. Al + HCl - - - - -> AlCl3 + H2 a. Al + Cl2 - - t

t0

- - > AlCl3 b. Fe + HCl - - - - -> FeCl2 + H2

13. a. Tính khối lượng mol của : Fe2O3 ; Ca3(PO4)2

b. Tính khối lượng mol của P2O5 ; Al(OH)3 c. Tính thể tích của 0,6 mol khí Hydrogen (H2) ở điều kiện chuẩn. d. Tính thể tích của 0,25 mol khí (CH4) ở điều kiện chuẩn. 14. Có 200 gam dung dịch NaOH 5% (dung dịch A). a. Cần phải trộn thêm vào dung dịch A bao nhiêu gam dung dịch NaOH 10% để được dung dịch NaOH 8%. b. Cần hòa tan bao nhiêu gam NaOH vào dung dịch A để có dung dịch NaOH 8%. c. Làm bay hơi nước dung dịch A, người ta cũng thu được dung dịch NaOH 8%. Tính khối lượng nước đã bay hơi.