Bài tập tự luận Hóa học Lớp 12 Cân bằng axit bazơ - Cân bằng tạo phức

BAÌI TÁÛP CÁN BÀỊNG AXIT - BAZÅ

Baìi 1: Biãøu diãùn [H+] theo näưng âäü cạc cáúu tỉí khạc trong dd:

a) CH3COOH; b) NaCN; c) H3PO4. Baìi 2: Cho dd axit yãúu HA, näưng âäü C mol/lit, hàịng säú axit Ka. Chỉïng minh ràịng:

a) Âäü âiãûn ly = .

b) [H3O+] =

c) [HA] = ([H3O+].C) / (Ka + [H3O+]). d) [A- ] = Ka.C / ( Ka + [H3O+]). Baìi 3: Tênh pH cuía dd thu âỉåüc khi träün:

a) 150 ml dd HCl 0,2M våïi 50 ml dd NaOH 0,56M. b) 40 cm3 nỉåïc våïi 10 cm3 dd HCl cọ pH = 2. c) 40 cm3 nỉåïc våïi 10 cm3 dd CH3COOH cọ pH = 3,5. d) 10 cm3 nỉåïc våïi 10 cm3 dd NH3 0,020M. e) 20 cm3 dd CH3COOH 0,4M våïi 20 ml dd NaOH 0,2M. f) 20 ml dd NH3 0,3M våïi 20 ml dd HCl 0,1M. Cho pKa(CH3COOH) = pKb(NH3) = 4,76. Baìi 4: a) Tênh pH trong dd chỉïa hh HCOOH 0,010M vaì HCOONa 0,0010M.

b) Tênh pH trong dd chỉïa hh HCN 0,0010M vaì KCN 0,10M. Biãút pKa cuía HCOOH vaì HCN láưn lỉåüt laì 3,75 vaì 9,35. Baìi 5: a) Tênh pH cuía dd H2SO4 0,1M.

b) Tênh thãø têch dd NaOH 0,01M cáưn duìng âãø trung hoìa hoaìn toaìn 10 ml dd H2SO4 cọ pH=2. Biãút HSO4- cọ pKa = 2. Baìi 6: Âäü âiãûn ly cuía HA trong dd HA 0,1M laì 1,3%. Tênh pH cuía dd cọ näưng âäü ban âáưu cuía HA vaì NaOH láưn lỉåüt laì 0,2M vaì 0,1M. Baìi 7: Dung dëch A laì dd CH3COOH 0,10M cọ pH = 2,9.

a) Tênh âäü âiãûn ly cuía axit tải näưng âäü âọ. b) Khi thãm nỉåïc vaìo dd A âãø thãø têch dd tàng lãn gáúp âäi, pH cuía dd laì 3,05. Tênh âäü âiãûn ly ' cuía axit trong dd sau khi pha loaỵng.

c) Khi âäø 50 ml dd HCl 0,001M vaìo 50 ml dd A, pH cuía dd hh laì 3,0. Tênh âäü âiãûn ly '' cuía axit trong dd hh âọ.

d) So sạnh cạc âäü âiãûn ly , ', '', phạt biãøu vãư sỉû chuyãøn dëch cán bàịng âiãûn ly cuía CH3COOH trong dd. Baìi 8: ÅÍ 25oC, mäüt lit nỉåïc hoìa tan âỉåüc 33,9 lit SO2 (p = 1atm). Tênh pH vaì näưng âäü cán bàịng cạc cáúu tỉí trong dd baỵo hoìa SO2 trong nỉåïc. Biãút SO2 trong nỉåïc cọ pKa1 = 1,76 vaì HSO3- cọ pKa2 = 7,21. Baìi 9: a) Tênh pH vaì näưng âäü cán bàịngü cạc cáúu tỉí trong dd H2S 0,010M.

b) Thãm 0,001 mol HCl vaìo 1 lit dd H2S 0,010M thç näưng âäü ion S2- bàịng bao nhiãu? Biãút H2S cọ pKa1 = 7, pKa2 = 12,92. Baìi 10: Tênh näưng âäü cán bàịng cạc cáúu tỉí trong dd hh CH3COOH 0,01M vaì HCN 0,2M. Cạc hàịng säú axit cho åí cạc baìi trãn. Baìi 11: CO2 tan trong nỉåïc tảo thaình "axit cacbonic"

CO2(k) + H2O(l) H2CO3 KH = 10-1,5

H2CO3 H+ + HCO3- Ka1 = 4,45.10-7

HCO3- H+ + CO32- Ka2 = 4,69.10-11

Cho biãút ạp suáút CO2 trong khê quyãøn 10-3,5 at.

 C K a /

C K a.







 

  

DeThi.edu.vn

a) Tçm pH cuía nỉåïc mỉa nàịm cán bàịng våïi khê quyãøn. b) Tênh näưng âäü ion CO32- trong nỉåïc mỉa nàịm cán bàịng våïi khê quyãøn. Baìi 12: Tênh näưng âäü cuía axit propionic (HPr) phaíi cọ trong dd axit axetic (HAc) 2.10-3 M sao cho:

a) ÂäÜ âiãûn ly cuía axit axetic bàịng 0,08. b) pH cuía dd bàịng 3,28. Biãút Ka cuía HPr vaì HAc láưn lỉåüt laì 1,3.10-5 vaì 1,8.10-5. Baìi 13: (HSG quäúc gia - 2001) a) Tênh âäü âiãûn ly cuía dd CH3NH2 0,010M.

b) Âäü âiãûn ly thay âäøi ra sao khi - Pha loaỵng dd ra 50 láưn. - Khi cọ màût NaOH 0,0010M. - Khi cọ màût CH3COOH 0,0010M. - Khi cọ màût HCOONa 1,00M. Biãút: CH3NH2 + H+ CH3NH3+ ; K = 1010,64

CH3COOH CH3COO- + H+ ; K = 10-4,76. Baìi 14: Cho mäüt dd nỉåïc cuía FeCl3, näưng âäü C M. Ion Fe3+.aq laì mäüt axit cọ pK=2,2. Våïi giạ trë naìo cuía C thç Fe(OH)3 bàõt âáưu kãút tuía, tênh pH cuía dd trong trỉåìng håüp naìy. Biãút têch säú tan cuía Fe(OH)3 laì 10-38. Baìi 15: Trong dd nỉåïc, ion âicromat Cr2O72- nàịm cán bàịng våïi ion cromat CrO42- : Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ pK=14,4.

Goüi A laì dd K2Cr2O7 0,1M. a) Tênh pH cuía A. b) Ngỉåìi ta thãm 20 ml dd BaCl2 1M vaìo 20 ml A. Kãút tuía BaCrO4 xuáút hiãûn ( pKs=9,7 ). Tênh pH dd sau pỉï.

BAÌI TÁÛP CÁN BÀỊNG TẢO PHỈÏC

Baìi 1: Ngỉåìi ta cho vaìo 1 lit nỉåïc 1 mol AgNO3 vaì 2 mol NH3 ( khäng cọ sỉû thay âäøi thãø têch ). Tênh näưng âäü cuía cạc pháưn tỉí lục CB. Ngỉåìi ta thãm HNO3 vaìo. Âiãưu gç xaíy ra? Våïi pH naìo thç phỉïc cháút biãún máút 99%, nghéa laì ta seỵ cọ [Ag(NH3)2]=10-2 M. Tênh säú mol HNO3 âaỵ …