Xem trước nội dung
PHÒNG GD-ĐT BÙ ĐĂNG KYØ THI CHOÏN HOÏC SINH GIOÛI VÒNG TRƯỜNG TRƯỜNG THCS NGHĨA TRUNG NAÊM HOÏC: 2012 - 2013 Moân: HOAÙ HOÏC Lôùp: 9 Thôøi gian: 150 phuùt
(Không kể thời gian giao đề) ĐỀ BÀI: Câu 1:(4 điểm) Hai thanh kim loại giống nhau (đều cùng nguyên tố R, hoá trị II) và có cùng khối lượng. Cho thanh thứ nhất vào dung dịch Cu(NO3)2 và thanh thứ hai vào dung dịch Pb(NO3)2 . Sau một thời gian khi số mol hai muối bằng nhau, lấy hai thanh kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thanh thứ nhất giảm 0,2%, còn khối lượng thanh thứ hai tăng 28,4%. Xác định R. Câu 2: (4 điểm) Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 và FexOy dư tới phản ứng hoàn toàn, thu được khí A và 22,4 gam Fe2O3 duy nhất. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15 M thu được 7,88 gam kết tủa. a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra b/ Tìm công thức phân tử của FexOy. Câu 3: (5 điểm) Cho 80 gam bột đồng vào 200ml dung dịch AgNO3, sau một thời gian phản ứng lọc được dung dịch A và 95,2 gam chất rắn B. Cho tiếp 80 gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong lọc B tách được dung dịch D chỉ chứa một muối duy nhất và 67,05 gam chất rắn E. Cho 40 gam bột kim loại R (hoá trị 2) vào 1/10 dung dịch D, sau phản ứng hoàn toàn lọc tách được 44,575 gam chất rắn E. Tính nồng độ mol/lit của dung dịch AgNO3 và xác định kim loại R. Câu 4: (7 điểm) Hỗn hợp X có MgO và CaO. Hỗn hợp Y có MgO và Al2O3. Lượng X bằng lượng Y bằng 9,6 gam. Số gam MgO trong X bằng 1,125 lần số gam MgO trong Y. Cho X và Y đều tác dụng với 100ml HCl 19,87 % (d= 1,047 g/ml) thì được dung dịch X’và dung dịch Y’. Khi cho X’ tác dụng hết với Na2CO3 thì có 1,904 dm3 khí CO2 thoát ra (đo ở đktc) a/ Tìm % lượng X và nồng độ % của dung dịch X’
b/ Hỏi Y có tan hết không? Nếu cho 340ml KOH 2M vào dung dịch Y’ thì tách ra bao nhiêu gam kết tủa. (Cho biết: Fe= 56; C= 12; O =16; Ba = 137; H= 1; Ag= 108; N=14; Pb=207; Mg= 24; Ca= 40; Al= 27; Na= 23 ; K=39
-------------HẾT--------------
DeThi.edu.vn
PHÒNG GD – ĐT BÙ ĐĂNG TRƯỜNG THCS NGHĨA TRUNG KYØ THI CHOÏN HOÏC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG
NĂM HỌC: 2012 - 2013
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM MÔN HOÁ
NỘI DUNG ĐIỂM Câu 1: (4 điểm) Hoá trị kim loại R bằng hoá trị Cu, Pb trong muối Nitrat chúng phản ứng với số mol bằng nhau. Theo đề bài: MR > MCu và MPb > MR Nếu coi khối lượng ban đầu của thanh kim loại là a gam Sau phản ứng: khối lượng lá kim loại giảm 0,002 a khối lượng lá kim loại tăng 0,284 a R + Cu(NO3)2 R(NO3)2 + Cu x x x Khối lượng lá kim loại giảm đi: x.R - 64x = 0,002 a <=> x ( R - 64) = 0,002 a (1) R + Pb(NO3)2 R(NO3)2 + Pb x x x Khối lượng thanh kim loại tăng lên: 207 x - x.R = 0,284 a <=> x (207 - R) = 0,284 a (2) Từ (1) và (2) ta được:
=
=> R= 65 (vậy thanh kim loại đó là Zn)
0,5đ 0,5đ
0,5đ 0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
Câu 2: (4 điểm) Số mol Fe2O3= 0,14 ; Ba(OH)2 = 0,06 ; BaCO3 = 0,04 a/ 4 FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 (1)
2 FexOy + O2 xFe2O3 (2)
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (3) 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (4) b/ Do số mol Ba(OH)2 > BaCO3 nên có hai khả năng xảy ra:
- Nếu Ba(OH)2 dư (0,02 mol) thì CO2 = 0,04 (không có phản ứng 4) lượng FexOy = 25,28 - (0,04 . 116) = 20,64 g số mol Fe2O3 tạo ra từ FexOy = 0,14 – 0,04 / 2 = 0,12 mol số mol Fe = 0,24 còn số mol O = 0,45
0,5đ
1,0 đ
0,5 đ
) 207 (
) (
R x
Cu R x
a a 284 ,0
002 ,0
2
2 3 y x
DeThi.edu.vn
Trên đây là phần đầu tài liệu — bấm Đọc sách để xem đầy đủ.
