Đề kiểm tra học kì I Lớp 10 năm học 2014 - 2015 môn Hóa học

TRƯỜNG THPT LÊ DUẨN TỔ: LÝ – HÓA - CN

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I – LỚP 10

NĂM HỌC 2014-2015 Môn: HÓA HỌC – Chương trình: CƠ BẢN

Mức độ nhận thức Tên chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở mức cao hơn

Cộng

1.Chương I: Nguyên tử

Tính số khối của một nguyên tử khi biết tổng số hạt cơ bản Số câu Số điểm

½ câu 1,5 điểm 2. Chương II: Bảng tuần hoàn và Định luật tuần hoàn

Viết cấu hình electron nguyên tử

Viết cấu hình electron của ion, xác định vị trí của các nguyên tử dựa vào cấu hình electron

So sánh tính kim loại, phi kim giữa các nguyên tố trong bảng tuần hoàn Số câu Số điểm

1 câu 2 điểm

1 câu 3 điểm

½ câu 1,5 điểm

7,0 điểm.

3.Chương III: Liên kết hóa học

Viết công thức electron, công thức cấu tạo của một số hợp chất đơn giản Số câu Số điểm

1 câu 3 điểm 3,0 điểm

ThuVienDeThi.com

TRƯỜNG THPT LÊ DUẨN

TỔ: LÝ – HÓA – CN

(Đề kiểm tra có 01 trang)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I – LỚP 10

NĂM HỌC 2014-2015 Môn: HÓA HỌC – Chương trình: CƠ BẢN Thời gian: 45 phút( không kể thời gian phát đề) Câu 1. (2đ) Viết cấu hình electron của các nguyên tử và ion sau: 16S; 19K; 11Na+; 8O2-

Câu 2. (3đ) Cho 3 nguyên tố 14X, 7Y, 6Z.

a) Viết cấu hình electron nguyên tử, xác định vị trí b) So sánh tính phi kim của các nguyên tố trên. Giải thích. Câu 3. (3đ) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các hợp chất sau: HCl; NH3; CO2 Câu 4. (2đ) Trong một nguyên tử, tổng số các hạt cơ bản là 28. Trong đó số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 1. a) Tính số khối của nguyên tử trên b) Nguyên tử trên là kim loại, phi kim hay khí hiếm. Giải thích.

………….HẾT…………

ThuVienDeThi.com

TRƯỜNG THPT LÊ DUẨN TỔ: LÝ – HÓA - CN

ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ I - NĂM 2014-2015

Môn: HÓA HỌC 10 - Thời gian: 45 phút

ĐỀ 1:

Câu Đáp án Điểm Câu 1 (2đ )

16S 1s22s22p63s23p4

19K 1s22s22p63s23p64s1

11Na+ 1s22s22p6

8O2- 1s22s22p6

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 2

(3đ )

a) 14X: 1s22s22p63s23p2 ô thứ 14, chu kì 3, nhóm IVA

7Y: 1s22s22p3 ô thứ 7, chu kì 2, nhóm VA 6Z: 1s2 2s2 2p2 ô thứ 6, chu kì 2, nhóm IVA b) Z và Y cùng thuộc một chu kì, khi đthn tăng tính phi kim tăng → Z có tính phi kim yếu hơn Y X và Z cùng thuộc một nhóm IVA, khi đthn tăng tính phi kim giảm → Z có tính phi kim mạnh hơn X → Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính phi kim: X < Z< Y

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

0,5đ

0,5đ Câu 3

(3đ )

Công thức electron Công thức cấu tạo

H – Cl H Cl

H N H

H H

N H H

O = C = O O C O

1,0đ

1,0đ

1,0đ Câu 4

(2đ)

a) P + e + n = 28 ↔ 2p + n = 28 (1) n – p = 1 (2) Từ (1), (2) → p = 9; n = 10 A = n + p = 10 + 9 = 19

b) Nguyên tử trên là phi kim. Vì cấu hình electron nguyên tử là 1s22s22p5 có 7e lớp ngoài cùng

0,25đ 0,25đ 0,25đ

0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

ThuVienDeThi.com